某一可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化率是指转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数。计算转化率的方法如下：转化率（α）=（A的初始浓度 – A的平衡浓度）/ A的初始浓度 × 100%。转化率即为转化浓度与初始浓度之比。
1、如果A的初始浓度增大，尤其是主要增大，那么转化率会减小。可以使用极值的方法来考虑这个问题。
2、对于这个反应来说，碘化氢是唯一的反应物。改变碘化氢的浓度后，新平衡与原平衡之间相当于改变了压强，而压强对于这个反应没有影响。因此，碘化氢的百分含量和转化率都不会改变。
3、虽然这个反应看起来相似，但由于前后分子数不同，增加氨气后新平衡应该用增加压强来考虑。所以平衡会向左移，导致转化率减小。请注意，我所说的左移是指新平衡和原平衡之间的变化情况。而实际操作中你是加入了氨气，平衡肯定会向右移动。因此，结论是平衡右移，但氨气的转化率会减小。
总而言之，转化率问题一直是学生在学习化学平衡中的一个难点。笔者通过具体的化学反应例子，解决了学生在化学平衡中转化率的难题，帮助他们提高学习效率。
